Giáo trình Bài tập Hóa đại cương

iệt độ nhất định nguyên tố này có: 
a) thế điện cực của điện cực (2) giảm khi nồng độ của dung dịch HCl giảm 
b) Sức điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2) 
c) Điện cực (1) làm điện cực dương 
d) Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (2) 
16.11 Chọn trường hợp đúng: 
Cho quá trình điện cực: MnO4
-
 + 8H
+
 + 5e = Mn
2+
 + 4H2O 
Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho có dạng: 
a)  = o + (0,059/5). lg([MnO4
-
].[H
+
]
8
/[Mn
2+
]) 
b)  = o + 0,059. lg([MnO4
-
].[H
+
]
8
/[Mn
2+
]) 
c)  = o + (0,059/5). lg([Mn
2+
])/[MnO4
-
].[H
+
]
8
) 
d)  = o + (0,059/5). lg([MnO4
-
].[H
+
]
8
/[Mn
2+
][H2O]
4
) 
16.12 Chọn cách viết đúng: 
 Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử : 
Sn (r) + Pb(NO3)2 (dd) = Sn(NO3)2 (dd) + Pb (r) 
HCl (dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2 (k) 
 là: 
a) (-) Sn  Sn(NO)2  Pb(NO3)2  Pb (+) 
 (-) H2(Pt)  HCl  ZnCl2  Zn (+) 
b) (-) Sn  Sn(NO3)2  Pb(NO3)2  Pb (+) 
 (-) Zn ZnCl2  HCl  H2(Pt) (+) 
c) (-) Pb  Pb(NO3)2  Sn(NO3)2  Sn (+) 
 (-)H2(Pt)  HCl  ZnCl2  Zn (+) 
d) (-) Pb  Pb(NO3)2  Sn(NO3)2  Sn (+) 
 (-) Zn ZnCl2  HCl  H2(Pt) (+) 
16.13 Chọn đáp án đúng. 
 54 
 Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 
0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 0,1N). Đối với nguyên tố này 
có: 
a) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). b) Cực (1) là cưc dương. c) Điện cực (2) bị tan ra. 
d) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). 
16.14 Nguyên tố Ganvanic Zn  Zn2+ (1M)  Ag+ (1M)  Ag có sức điện động thay đổi như thế nào 
khi tăng nồng độ Zn
2+
 và Ag
+
 một số lần như nhau. 
a) Không đổi b) Tăng lên c) Giảm xuống d) Không xác định được 
 Cho biết thế oxi hóa khử của Zn
2+
 / Zn và Ag
+
 / Ag lần lượt bằng –0,763V và 0,799V 
16.15 Cho biết các phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra trong thực tế: 
 1) 2MnCl2 (dd) + 2Cl2 (k) + 8H2O = 2HMnO4 (dd) + 14HCl (dd) 
 2) K2Cr2O7 (dd) + 14HCl (dd) = 3Cl2 (k) + 2CrCl3 (dd) + 2KCl (dd) + 7H2O 
 3) MnO2 (r) + 4HCl (dd) = MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + 2H2O 
 Cho các thế khử tiêu chuẩn: 
 MnO4
-
 + 8H
+
 + 5e
-
 = Mn
2+
 + 4H2O 
0
 = +1,51 V 
 Cl2 (k) + 2e
-
 = 2Cl
-
 0 = 1,359 V 
 Cr2O7
2-
 + 14H
+
 + 6e
-
 = 2Cr
3+
 + 7H2O 
0
 = 1,33 V 
 MnO2(r) + 4H
+
 + 2e
-
 = Mn
2+
 + 2H2O 
0
 = 1,23 V 
a) 2, 3 b) 2 c) 1, 2, 3 d) không có phản ứng nào xảy ra được 
16.16 Cho dãy hoạt động các cặp Oxy hóa – khử ( sắp theo thứ tự 0 tăng dần), ta có thứ tự sau: 
 Zn
2+
/ Zn 2H
+
/ H2 Cu
2+
/ Cu Ag
+
/ Ag 0 
 Phản ứng sau có thể xảy ra tự phát: 
a) Zn + 2H
+
  Zn2+ + H2 b) Cu + 2H
+
  Cu2+ + H2 
c) Zn + 2Ag
+
  2Ag + Zn2+ d) a và c đều đúng. 
16.17 Cho các thế khử tiêu chuẩn: 
 Fe
3+
 + e = Fe
2+
 o = +0,77V 
 Ti
4+
 + e = Ti
3+
 o = - 0,01 V 
 Ce
4+
 + e = Ce
3+
 o = + 1,14 V 
Trong các phản ứng sau: 
 1) Fe
3+
 + Ti
3+
 Fe
2+
 + Ti
4+
 2) Ce
4+
 + Ti
3+
 Ce
3+
 + Ti
4+
3) Ce
3+
 + Fe
3+
 Ce
4+
 + Fe
2+ 
 Phản ứng có thể xảy ra tự phát là : 
a) 1 b) 1 & 2 c) 2 d) 1, 2 & 3 
16.18 Chọn đáp án đúng nhất. 
Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br2/2Br
-
 , Fe
3+
/fe
2+
 , Cu
2+
/Cu, MnO4
-
/Mn
2+
 , Sn
4+
/Sn
2+
 lần lượt bằng 
1,07V ; 0,77v ; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Brom có thể oxy hóa được: 
a) Fe
2+
 lên Fe
3+
 b) Fe
2+
 lên Fe
3+
 và Sn
2+ 
lên
Sn
4+
c) Sn
2+
 lên Sn
4+
 d) Fe
2+
 lên Fe
3+
 , Sn
2+ 
lên 
Sn
4+
 và Cu lên Cu
2+
16.19 Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng: 
(-)ZnZn2+Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 
(-)PbPb2+Cu2+Cu(+) E2 = 0,47V 
 55 
Vậy sức điện động của pin (-)ZnZn2+Cu2+Cu(+) sẽ là: 
a) –1,1V b) 1,1V c) 1,1V d) –0,16V 
16.20 Chọn đáp án đúng: 
Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: 
Fe
3+
 + e = Fe
2+
 o = 0,77 V 
I2 + 2e = 2I
-
 o = 0, 54 V 
Phản ứng: 2 Fe
2+
 + I2 = 2 Fe
3+
 + 2 I
-
 có đặc điểm: 
a) E
o
 = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát. 
b) E
o
 = -1,00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát. 
c) E
o
 = 1,00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát. 
d) E
o 
 = 0,23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát. 
16.21 Biết sức điện động của hai nguyên tố ganvanic sau đây ở điều kiện tiêu chuẩn: 
(-) Zn (r)  Zn2+ (dd)  Pb2+ (dd)  Pb (r) (+) Eo = 0,637V 
(-) Pb (r)  Pb2+ (dd)  Ag2+ (dd)  Ag (r) (+) Eo = 0,925V 
Trong các giá trị dưới đây, giá trị nào ứng với sức điện động của nguyên tố ganvanic sau ở điều kiện 
tiêu chuẩn: 
(-) Zn (r)  Zn2+ (dd)  Ag+ (dd)  Ag (r) (+) Eo = ? 
a) 1,562V b) -1,562V c) -0,288V d) 0,288V 
16.22 Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xảy ra mãnh liệt nhất trong dung dịch: 
a) Chỉ có axit sunfuric tinh khiết. b) Có mặt ion Ag
+
. 
c) Có mặt ion Mg
2+
. d) Có mặt ion Al
3+
. 
16.23 Tính thế khử tiêu chuẩn của Cu
2+
/Cu
+
 (1) khi có mặt ion I
-
 và thế khử tiêu chuẩn của 
Fe
3+
/Fe
2+
 khi có mặt ion OH
-
. Cho biết thế khử tiêu chuẩn của Cu
2+
/Cu
+
 và Fe
3+
/Fe
2+
 lần lượt là: 
0,153V và 0,77V. Tích số tan của CuI, Fe(OH)3 và Fe(OH)2 lần lượt là: 1.10
-11,96
, 1.10
-37,5
 và 1.10
-15,0 
a) (1) 0,859V , (2) –0,558V b) (1) –0,859V , (2) 0,558V 
d) (1) 0,43V, (2) –0,279V c) Không tính được vì không biết nồng độ của I- và OH- 
16.24 Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V. Xác định giá trị của tỉ lệ [Sn4+]/ [Sn2+] để thế của điện cực này 
bằng 0,169 V. Lấy (2,303 RT / F) = 0,059. 
a) 4,41 b) 2,00 c) 2,49 d) 3,5 
Điện phân 
16.25 Khi điện phân một dung dịch nước chứa đồng thời các muối NaCl và Na2SO4 bằng điện cực 
không hòa tan, quá trình điện phân ở anod xảy ra lần lượt theo thứ tự: 
a) Cl
-
 , H2O, SO4
2-
 b) Cl
-
 , H2O , SO4
2-
 c) Cl
-
 , SO4
2-
, H2O d) H2O , Cl
-
 , SO4
2-
16.26 Điện phân dung dịch CuSO4 trong nước, điện cực trơ với [Cu
2+
] = [H
+
]. Chọn phát biểu chính 
xác nhất. Nếu bỏ qua hiên tượng quá thế thì có thể nói rằng: 
a) Ở catod đầu tiên Cu kết tủa ra,khi nồng độ Cu
2+
 giảm đến một nồng độ nào đó thì có 
thêm H2 bay ra; anod có O2 bay ra. 
b) Ở catod đồng thời có Cu kết tủa và H2 bay ra; anod có O2 bay ra. 
c) Ở catod đầu tiên Cu kết tủa ra, khi nồng độ Cu
2+
 giảm đến một nồng độ nào đó thì có 
thêm H2 bay ra; anod có O2 bay ra do sự phóng điện của SO4
2-
. 
 56 
d) Ở catod có Cu kết tủa ra, khi hết Cu
2+
 trong dung dịch thì có H2 bay ra; ở anod có O2 
thoát ra. 
16.27 Khi điện phân một dung dịch nước chứa đồng thời các muối NaCl và Na2SO4 bằng điện cực 
không hòa tan, quá trình điện phân ở anod xảy ra theo thứ tự: 
a) SO4
2-
 , Cl
-
 , H2O. b) Cl
-
 , H2O , SO4
2-
 c) Cl
-
 , SO4
2-
, H2O d) H2O , Cl
-
 , SO4
2-
16.28 Khi điện phân dung dịch NaCl , điện cực trơ , có màng ngăn, ở catod tạo thành : 
a) NaOCl và khí Cl2 b) NaOH và khí H2 c) NaOCl và khí H2 d) NaOH và khí Cl2 
Bảng các hằng số điện ly và tích số tan của một số chất 
Hợp chất pKA pKB pT 
axit 
H2CO3 PK1 = 6,35 
pK2 = 10,33
CH3COOH 4,76
HCN 9,21 
H3PO4 pK1 =2,12 
pK2 = 7,21 
pK3 = 12,38 
HClO4 Axit mạnh 
H2S pK1 = 7,2 
pK2 = 14 
H2SO4 pK2 = 1,94
Bazơ & bazơ ít tan 
NaOH -0,77 
Ba(OH)2 pK2 = 0,64
NH3.H2O 4,755
Fe(OH)3 pK2 = 10,74 
pK3 = 11,87 
 (Fe
3+
,3OH
-
) 37,50 
(FeOH
2+
,2OH
-
) 
25,70 
(Fe(OH)2
+
,OH
-
) 
16,40 
Ag2O 2,30 (AgOH) (Ag
+
 , OH
-
) 7,8 
Al(OH)3 pK3 = 8,86 (Al
3+
, 3OH
-
) 32,0 
(AlOH
2+
, 2OH
-
) 23,0 
Fe(OH)2 pK2 = 3,89 (Fe
2+
 , 2OH
-
) 15,0 
(FeOH
+
, OH
-
) 9,3 
Cu(OH)2 pK2 = 6,47 (Cu
2+
, 2OH
-
) 19,66 
(CuOH
+
, OH
-
) 12,66 
Mg(OH)2 pK2 = 2,6 (Mg
2+
,2OH
-
) 10,74 
(MgOH
+
, OH
-
) 6,64 
Ca(OH)2 pKB2 = 1,40 (Ca
2+
,2OH
-
) 5,26 
(CaOH
+
,OH
-
) 3,86 
Hợp chất ion ít tan 
 57 
AgCl 9,75 
AgI 16,08 
BaSO4 9,97 
BaCO3 8,29 
CuI 11,96 
Ag2CrO4 11,95 
CaSO4 5,04 
Ca3(PO4)3 28,7 
CaHPO4 6,57 (Ca
2+
, HPO4
2-
) 
Ca(H2PO4)2 3 (Ca
2+
, 2H2PO4
-
) 
NiS() 19 
CuI 11,96 
Phức chất Kkb 
[Ni(CN)4]
2- 
 31 
ĐÁP ÁN PHẦN 3 : LÝ THUYẾT VỀ DUNG DỊCH. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION 
VÀ PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ TRONG DUNG DỊCH 
Câu 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 11.8 11.9 11.10 
Đáp án d c c b a d d d d c 
Câu 11.11 11.12 11.13 11.14 11.15 11.16 11.17 11.18 11.19 11.20 
Đáp án a a a d c b a c d a 
Câu 11.21 11.22 11.23 11.24 11.25 11.26 11.27 11.28 11.29 
Đáp án a c d b a d d a a 
Câu 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6 12.7 12.8 12.9 12.10 
Đáp án a a d a d a d c b b 
Câu 12.11 12.12 12.13 12.14 12.15 12.16 12.17 
Đáp án a a d d c a a 
Câu 13.1 13.2 13.3 13.4 13.5 13.6 13.7 13.8 13.9 13.10 
Đáp án c d d a b c d a b d 
Câu 13.11 13.12 13.13 13.14 13.15 13.16 13.17 13.18 13.19 13.20 
Đáp án b b b b c b b d c a 
Câu 13.21 13.22 13.23 13.24 13.25 13.26 13.27 
Đáp án d c d a b c a 
Câu 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 14.6 14.7 14.8 14.9 14.10 
Đáp án a d c a b b c b b a 
Câu 15.1 15.2 15.3 15.4 15.5 15.6 15.7 15.8 15.9 15.10 
 58 
Đáp án a d d c a b b c d c 
Câu 15.11 15.12 15.13 15.14 15.15 15.16 15.17 
Đáp án a a d a b b d 
Câu 16.1 16.2 16.3 16.4 16.5 16.6 16.7 16.8 16.9 16.10 
Đáp án a a b a b a c c b b 
Câu 16.11 16.12 16.13 16.14 16.15 16.16 16.17 16.18 16.19 16.20 
Đáp án a b d b c d b d b a 
Câu 16.21 16.22 16.23 16.24 16.25 16.26 16.27 16.28 
Đáp án a b a a b a b b